La acción limpiadora del jabón se debe a la acción de las sales sódicas de los ácidos grasos superiores. Estas sales de sodio se pueden dividir en dos partes: una parte es el grupo hidrofílico polar -COONa, que es soluble en agua, mientras que la otra parte es el grupo hidrofóbico de cadena hidrofóbica no polar -R, que es hidrofóbico y lipófilo. Al lavar la ropa, la parte de la cadena hidrófoba de la molécula de jabón se disuelve en las manchas de aceite, mientras que el grupo carboxilo hidrófilo se extiende en el agua que rodea las manchas de aceite. Las manchas de aceite quedan rodeadas de moléculas de jabón, formando emulsiones estables. Mediante agitación mecánica y enjuague con agua, las manchas de aceite y otra suciedad se desprenden, se dispersan en gotas de emulsión más pequeñas y se eliminan lavando con agua.
Cuando el jabón se disuelve en agua, en la superficie del agua, el grupo carboxilo hidrófilo de las moléculas de jabón tiende a entrar en las moléculas de agua, mientras que el grupo de cadena de hidrocarburos hidrófobo es repelido y orientado fuera del agua, formando una disposición dirigida de moléculas de jabón. La presencia de esta capa de sales de sodio de ácidos grasos superiores debilita las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua en la superficie del agua, por lo que el jabón puede reducir significativamente la tensión superficial del agua, convirtiéndolo en un tensioactivo.
Cuando la concentración de jabón en el agua es baja, las moléculas de jabón existen en forma monomérica, y estas moléculas se agregan en la superficie del agua: los grupos hidrofílicos ingresan al agua y los grupos hidrofóbicos son repelidos fuera del agua. A medida que aumenta gradualmente la concentración de jabón en el agua, aumenta la cantidad de moléculas de jabón acumuladas en la superficie del agua, formando una capa monomolecular. A medida que la concentración de jabón continúa aumentando, dado que la superficie del agua ya está ocupada, las cadenas de hidrocarburos hidrofóbicos dentro de las moléculas de jabón en la solución acuosa comienzan a juntarse debido a las fuerzas de van der Waals, mientras que los grupos carboxilo hidrofílicos se envuelven alrededor del exterior, formando partículas agregadas de tamaño coloidal conocidas como micelas.
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